Ejemplo Prueba de ensayo

Bloque I- Estructura de la materia

Unidad 1- El átomo

Contenidos

1. Evolución de los modelos atómicos. Modelos de Thomson y Rutherford

2. Partículas fundamentales del átomo. Isótopos

3. Espectros atómicos

4. Modelo atómico de Bohr

5. Mecánica cuántica:

a) Hipótesis de De Broglie

b) Principio de incertidumbre de Heisenberg

6. Orbitales atómicos

7. Configuración electrónica:

a) Principio de exclusión de Pauli

b) Principio de máxima multiplicidad de Hund

Objetivos

1. Conocer las características de las partículas fundamentales del átomo.

2. Entender el concepto de número atómico Z y número másico A.

3. Conocer el significado de isótopo y saber determinar sus partículas fundamentales.

4. Determinar la masa atómica relativa de un elemento, a partir de una mezcla isotópica.

5. Conocer la evolución histórica del concepto de átomo y la razón de la existencia de los distintos modelos.

6. Entender la aportación de Rutherford al modelo nuclear del átomo y las aportaciones de Bohr al modelo actual.

7. Saber los postulados en que se basa la teoría atómica de Bohr y sus deficiencias respecto de la teoría mecanocuántica actual del átomo.

8. Conocer el significado de espectro y saber distinguir entre espectros de emisión y absorción.

9. A partir de la ecuación de Planck, determinar la energía, frecuencia o longitud de onda de la luz emitida, en la transición de un nivel a otro.

10. Determinar los valores posibles de los números cuánticos, para un nivel energético determinado.

11. Conocer desde un punto de vista cualitativo, las aportaciones de De Broglie y Heisenberg al modelo actual de átomo.

12. Saber la relación que existe entre el cuántico secundario y el tipo de orbital.

13. Conocer los distintos tipos de orbitales atómicos que existen.

14. Saber la razón de la degeneración de los orbitales p en tres, d en cinco y f en siete.

15. Enunciar el Principio de exclusión de Pauli y de Máxima multiplicidad de Hund.

16. Conocer la regla nemotécnica del llenado de orbitales y determinar la configuración electrónica de un átomo determinado.

Prueba Objetiva

1. Del magnesio, se conocen tres isótopos: Mg-24, Mg-25 y Mg-26

Isótopo	Masa atómica relativa (Ar)	Abundancia
Mg-24	23,985	78,7%
Mg-25	24,986	10,2%
Mg-26	25,986	11,1%

Determina la masa atómica relativa del magnesio ¿cuál es su masa atómica? ¿y su masa molar?

2. Un átomo tiene 35 protones y 45 neutrones en su núcleo ¿de qué isótopo se trata? ¿cuál es su configuración electrónica?

3. La lámpara de vapor de mercurio emite una luz de color ligeramente azul-verdoso. Estos colores proceden de radiaciones de longitud de onda 4 348 Å (azul) y 5 461 Å (verde). Calcula la energía de un fotón de cada una de estas radiaciones.

Datos: 1 Å=10^-10 m . h=6,625·10^-34 J·s.

4. Determina para la primera línea de la serie de Balmer (n_i =2), la longitud de onda y la frecuencia de la radiación emitida.

Datos: R_H=1,097·10⁷ m^-1 h=6,625·10^-34 J·s c=3·10⁸ m·s^-1

5. Determina las combinaciones de números cuánticos posibles y los tipos de orbitales, para el nivel energético, n=4.

6. Indica que combinaciones de números cuánticos son posibles: (2,1,1,1/2) ; (3,3,2,-1/2) ; (1,0,0,1/2) ; (2,-1,1,-1/2) ; (4,3,-2,1/2) ; (1,1,0,-1/2).

7. Escribe la configuración electrónica de las siguientes especies químicas: Na ; F ; S ; Li⁺ ; Mg⁺² ; O^-2 ; Ca ; Br ; Rb ; Kr.

8. Indica mediante un diagrama de energías, los distintos niveles energéticos y orbitales existentes en el estado fundamental para el átomo de potasio (Z=19).